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Beim isobaren Phasenübergang flüssig-gasförmig reiner Stoffe:
1. (x) ist die Temperatur konstant
2. ( ) gilt dT=dp=dµ=0
3. (x) ist dH>0 und dS>0
4. ( ) muss keine Energie zugeführt werden
5. (?) wird keine Volumenarbeit vom System geleistet
Ich wäre sehr dankbar wenn jemand mir sagt ob meine Antworten richtig sind und bitte eine erklärung für Option 5.
bei 2. ist dT=0 und dp=0 aber dµ ist nicht gleich 0 oder? im flüssiger Zustand ist µ größer als im Gas, d.h. im Phasenübergang ist dµ änderes als null?
bei 3. ist der Phasenübergang endergonisch und endotherm, deshalb wird die Enthapie und Entropie größer?
4. ist es ja klar, ohne Energie hinzufügen wird kein Wasser verdampfen.
be 5. habe ich keine Ahnung. Es wird nicht gesagt ob das System offen oder geschloßen ist, ich glaube das Volumen ändert sich.
Vielen Dank im Voraus! :)
1. (x) ist die Temperatur konstant
2. ( ) gilt dT=dp=dµ=0
3. (x) ist dH>0 und dS>0
4. ( ) muss keine Energie zugeführt werden
5. (?) wird keine Volumenarbeit vom System geleistet
Ich wäre sehr dankbar wenn jemand mir sagt ob meine Antworten richtig sind und bitte eine erklärung für Option 5.
bei 2. ist dT=0 und dp=0 aber dµ ist nicht gleich 0 oder? im flüssiger Zustand ist µ größer als im Gas, d.h. im Phasenübergang ist dµ änderes als null?
bei 3. ist der Phasenübergang endergonisch und endotherm, deshalb wird die Enthapie und Entropie größer?
4. ist es ja klar, ohne Energie hinzufügen wird kein Wasser verdampfen.
be 5. habe ich keine Ahnung. Es wird nicht gesagt ob das System offen oder geschloßen ist, ich glaube das Volumen ändert sich.
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xanana
Punkte: 10
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