Diese Frage habe ich auch im Chemie Forum gestellt, aber noch keine Antwort erhalten. Deswegen hoffe ich, dass es in Ordnung ist, dass ich sie im Physik Forum stelle, da sie ja auch physikalisch ist und jemand evtl. eine Lösung hat. :)

Die Frage lautet:
Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101,3 kPa etwa verrichtet, wenn die Salzsäure vollständig umgesetzt wird?

Lösung: 6810 J

Die Formel für Volumenarbeit ist ja W = - p · V

Ich hätte jetzt das ideale Gasgesetz verwendet, um auf das Volumen zu kommen.

p · V = n · R · T

10^5bar · V = 6mol · 8J/K · kg · 273K

Das wären 0,13 m^3

Ich glaube nicht, dass diese Lösung richtig ist, dann dachte ich muss ich die 6 mol · 22,4l rechnen. Da würde dann 134,4 rauskommen, aber das würde dann 2,93 m^3 ergeben und ich glaube auch das ist falsch.

Zudem weiß ich nicht welche Zahl ich für den Druck in der Volumenarbeit Formel einsetzten muss.

Wo ist mein Denkfehler?