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Aufgabe:
m1=30 kg Wasser mit einer Temperatur t1=90 °C werden bei konstantem Druck mit m2= 20kg Wasser von t2=15 °C gemischt. Die mittlere spezifische Wärmekapazität des Wassers beträgt cpW=4,19 kJ/kg/K. Unter der Annahme, dass bei diesem Mischungsvorgang keine Energie die Systemgrenze überschreitet, ist die gesamte Entropieänderung zu bestimmen!
TM= m1*t1+m2*t2/m1+m2= ((30kg*363,15+20kg*432,15)/(30+20))=390 °K hier sollten jedoch 333 °K rauskommen wo ist der Fehler ?
Wie kann ich die Entropieänderung berechnen?
Vielen dank für die Hilfe!
m1=30 kg Wasser mit einer Temperatur t1=90 °C werden bei konstantem Druck mit m2= 20kg Wasser von t2=15 °C gemischt. Die mittlere spezifische Wärmekapazität des Wassers beträgt cpW=4,19 kJ/kg/K. Unter der Annahme, dass bei diesem Mischungsvorgang keine Energie die Systemgrenze überschreitet, ist die gesamte Entropieänderung zu bestimmen!
TM= m1*t1+m2*t2/m1+m2= ((30kg*363,15+20kg*432,15)/(30+20))=390 °K hier sollten jedoch 333 °K rauskommen wo ist der Fehler ?
Wie kann ich die Entropieänderung berechnen?
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gefragt
anonym8a6ba
Punkte: 10
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zwei Massen Wasser mit unteschiedlichen Temperaturen werden gemischt und die Mischung ist wärmer als das wärmste Wasser zuvor! Schau nach einmal auf die Zahlen.
─
pstan
01.03.2024 um 22:05